AÖL Soru

Aşağıda verilen madde çiftlerinden hangisinin birbiri içerisinde iyi çözünmesi beklenir?
( ₁H, ₆C, ₇N, ₈O, ₁₇Cl, ₃₅Br )

• H₂O – CCI₄
• Br₂ –H₂O
• C₆H₆ – H₂O
• H₂O – NH₃

40 g NaOH kullanılarak kütlece %20 lik sulu çözelti hazırlanıyor.
Buna göre bu çözelti için kullanılan su kaç gramdır?

• 50
• 100
• 160
• 200

0,5 M 800 mL KOH çözeltisi hazırlamak için kaç gram KOH gereklidir?
(K: 39 g/mol, O: 16 g/mol, H: 1 g/mol)

• 0,4
• 0,8
• 18,4
• 22,4

5,5 gram CaCI₂ ile 50 gram su karıştırılarak çözelti hazırlanıyor.
(CaCI₂: 110 g/mol)
Hazırlanan çözeltinin molalitesi kaç mol/kg’dır?

• 10
• 1
• 0,1
• 0,01

KNO₃ tuzunun 25 °C’taki çözünürlüğü 40 g/100 g su’dur.
Buna göre yukarıdakilerden hangileri doygun çözelti örneğidir?

• Yalnız I
• I ve III.
• II ve III.
• I, II ve III.

Gazların çözünürlükleri için aşağıda verilen bilgilerden hangisi doğrudur?

• Bütün gazların çözünürlüğü ekzotermiktir.
• Gazların çözünürlüğü sıcaklık arttıkça artar.
• Gazların çözünürlüğü basınç arttıkça azalır.
• Karıştırmak gazların çözünürlüğünü arttırır.

X tuzunun çözünürlük - sıcaklık grafiğine göre 40°C sıcaklıkta 200 g su ile hazırlanan doymuş çözeltinin sıcaklığı 20°C’a düşürüldüğünde kaç gram tuz kristallenir(çöker)?

• 120
• 70
• 50
• 35

Bir gazın sıkıştırılması sırasında sisteme 350 J’lük iş yapılırken sistem çevreye 270 J’lük ısı veriyor.
Buna göre;
I. Sistemin iç enerjisi artar.
II. Sistem çevreye ısı verdiğine göre ısının işareti negatiftir.
III. Sistemin iç enerji değişimi (ΔU) –80 J’dür.
ifadelerinden hangileri doğrudur?

• Yalnız II
• I ve II.
• I ve III.
• II ve III.

“Elementlerin 25 °C, 1 atm koşullarında en kararlı hallerinin standart oluşum entalpileri sıfır kabul edilir.”
Buna göre aşağıda verilen elementlerden hangisinin standart oluşum entalpisi sıfırdan farklıdır?

• O_(g)
• H_2(g)
• N_2(g)
• O_2(g)

Aşağıda verilen tepkimelerden hangisinin standart şartlardaki ΔH° değeri, ΔH°_ol değerine eşittir?

• N_2(g)+3H_2(g) → 2NH_3(g)
• 2SO_2(g)+O_2(g) → 2SO_3(g)
• PCl_3(g)+Cl_2(g) → PCl_5(g)
• C_(grafit)+O_2(g) → CO_2(g)

Yukarıda verilen tepkimelere göre; Mg_(k)+ CO_2(g) → MgO_(k)+ CO_(g) tepkimesinin ΔH° değeri kJ/mol dür?

• 491,8
• 246,5
• – 246,5
• – 491,8

CH_4(g)+2O_2(g) → CO_2(g)+2H₂O_(g)
tepkimesinin standart entalpi değişimini hesaplayabilmek için;
I. CH_4(g) ve CO_2(g)’in standart oluşum entalpileri
II. CO_(g) + (1/2).O_2(g) → CO_2(g) tepkimesinin standart entalpi değişimi
III. H₂O_(g)’un standart oluşum entalpisi
değerlerinden hangilerinin bilinmesi gerekir?

• Yalnız I
• I ve III.
• II ve III.
• I, II ve III.

Aşağıdaki tepkimelerin hangisinde zamanla entropi azalmıştır?

• C₂H₅OH_(g) → C₂H₅OH_(s)
• H₂O_(s) → H₂O_(g)
• NaCI_(k)+ H₂O_(s) → Na⁺_(suda)+ CI^-_(suda)
• 2CO_2(g) → 2CO_(g)+ O_2(g)

N_2(g)+ 3H_2(g) → 2NH_3(g) tepkimesinde N₂ gazının harcanma hızı 2.10^-3 M/s olduğuna göre H² gazının harcanma hızı kaç M/s’dir?

• 1.10^-3
• 2.10^-3
• 4.10^-3
• 6.10^-3

H_2(g)+2NO_(g) → N₂O_(g)+H₂O_(g)
tepkimesi tek basamakta gerçekleşmektedir.
Buna göre;
I. Hız bağıntısı k.[H₂][NO]² şeklindedir.
II. Tepkime derecesi 3’tür.
III. NO derişimi 2 katına çıkarılırsa tepkime hızı da 2 katına çıkar.
ifadelerinden hangileri doğrudur?

• Yalnız I
• Yalnız II
• I ve II.
• II ve III.

Mg(OH)^2(k) ⇌ Mg²⁺_(suda) + 2OH^–_(suda) tepkimesinin denge bağıntısı aşağıdakilerden hangisidir?

• K_c = [Mg²⁺] [ OH^–]²
• K_c = [Mg²⁺] [ 2OH^–]
• K_c = [Mg(OH)₂]
• K_c = [OH^–] ²

I. KCIO_3(k) ⇌ KCI_(k)+(3/2).O_2(g)
II. 2NOCl_(g) ⇌ 2NO_(g)+Cl_2(g)
III. S_(k) + O_2(g) ⇌ SO_2(g)
Verilen denge tepkimelerinden hangileri heterojen denge tepkimesidir?

• Yalnız II
• I ve II.
• I ve III.
• I, II ve III.

N_2(g)+ 2O_2(g) ⇌ N₂O_4(g)
tepkimesi sabit sıcaklıkta ve sabit hacimli bir kapta dengede iken kaba bir miktar N2 gazı gönderiliyor.
Bu durumda;
I. Denge ürünler yönüne kayar.
II. N₂O₄ derişimi azalır.
III. O₂ derişimi artar.
bilgilerinden hangileri doğrudur?

• Yalnız I
• Yalnız III
• II ve III.
• I, II ve III.

25 °C’ta 0,1 M NaOH çözeltisinin pH değeri aşağıdakilerden hangisidir?

• 1
• 2
• 13
• 14

HgS katısının 25 °C sıcaklıktaki çözünürlük çarpımı 4.10^-54’tür.
Buna göre, aynı sıcaklıkta HgS katısının saf sudaki çözünürlüğü kaç mol/L’dir?

• 2.10^-27
• 2.10^-54
• 4.10^-27
• 4.10^-54